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化学分析工综合练习

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问答题

计算题

计算用KMnO4标准溶液滴定Fe3+溶液(在稀H2SO4溶液中,当达到化学计量点时的平衡常数?时此溶液中[Fe3+]与[Fe2+]之比应为多少?(已知EθMnO4-/Mn2+=1.51V,EθFe3+/Fe2+=0.77V)

【参考答案】

相关考题

问答题 称取含磷的试样0.1000g,处理成试液并把磷沉淀为MgNH4PO4,将沉淀过滤洗涤后,再溶解并调节溶液的PH=10.0,以铬黑T作指示剂,然后用0.01000mol·L-1的EDTA标液滴定溶液中的Mg2+,用去20.00ml求试样中的P和P2O5含量。

问答题 测定铝盐中Al3+时,称取试样0.2500g溶解后加入0.05000mol·L-1EDTA标准溶液25.00ml,在PH=3.5条件下加热煮沸,使Al3+与EDTA反应完全后,调节溶液pH为5.0~6.0加入二甲酚橙,用0.02000mol/L Zn(AC)2标液21.50mL滴定至红色,求铝的百分含量。

问答题 称0.3000g MgO试样,加入48.00ml HCl标准溶液,每ml HCl相当于0.01501g CaCO3,过量HCl溶液用0.2000mol·L-1 NaOH标液回滴,消耗NaOH溶液4.80ml,计算试样中MgO百分含量。

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