问答题 标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得EΘ=1.63V。此时钴电极为负极，已知φθ（Cl2/Cl－）=1.36V。问： （1）此电池反应的方向如何？ （2）计算φθ（Cl2/Cl－）。 （3）当p（Cl2）增大或减少时，原电池电动势将如何变化？ （4）当Co2+的浓度降低到0.01mol·L-1时，原电池电动势将如何变化？数值是多少？

问答题 已知反应。开始时，c（Ag+）=0.1mol·L-1，c（Zn+）=0.3mol·L，求达平衡时溶液中剩余Ag+浓度是多少？

问答题 有一氢电极H2（101325Pa）/H+（？）。该电极所用的溶液均为1.0mol·L-1的弱酸（HA）与其钾盐（KA）所组成。若将此氢电极与另一电极组成原电池，测得其电动势E=0.38V。并知氢电极为正极，另一电极的φ=-0.65V，问该氢电极中溶液的pH值和弱酸（HA）的为多少？