判断题 其它条件相同或相近时,阴离子半径越大,变形性越大。
判断题 半径相近、电子层构型相同时,阳离子正电荷越大,极化作用越强。
判断题 温度升高,离子间的相互极化作用增强。
判断题 极化作用愈强,激发态和基态能量差愈小,化合物的颜色就愈深。
判断题 H+的极化能力很强。
判断题 Ag+的极化作用大于K+的极化作用,因此Ag+的极化率小于K+的极化率。
判断题 下列三种离子,其极化作用顺序为:Pb2+>Fe2+>Mg2+
判断题 下列三种离子,其极化作用顺序为:Al3+>Mg2+>Na+
判断题 SO32-和NO3-的几何构型均为平面三角型。
判断题 H2O和XeF2的几何构型均为平面三角型。
判断题 NH3和NO3-的几何构型均为平面三角型。
判断题 ICl4-几何构型为四面体。
判断题 SnCl2几何构型为直线型。
判断题 在SO-中,中心原子的价层电子总数为12个。
判断题 根据VSEPR理论,氧族原子提供的电子数为6。
判断题 根据VSEPR理论,在SiF62-中,中心原子的价层电子总数为10个。
判断题 杂化轨道中含p成分越多,原子的电负性越大。