问答题 实验测得丁二烯气相二聚反应的速率系数为 （1）已知此反应=-60.79J.K-1mol-1，试用过渡态理论求算此反应在600K时指前因子A，并与实验值比较。 （2）已知丁二烯的碰撞直径d=0.5nm，试用碰撞理论求算此反应在600K时的A值。解释二者计算的结果。

问答题 800K时单分子反应的速率系数的高压极值为5×10-4s-1，在相同温度下一级速率系数在4Pa压力下降为此值的一半，计算分子活化步骤的速率系数（以浓度单位表示）。

问答题 经研究，反应 Fe3+ + V3+ = Fe3+ + V4+ 的反应机理为： (1) 推导出正向总反应的速率方程； (2) 如果第一步的ΔHm = -20.92 kJ·mol-1，总的表观活化能 Ea = 50.2 kJ·mol-1。求第二步的活化能E2； (3) 对于第二步的逆向反应，25℃，如果k-2 = 0.01dm3·mol-1·s-1，根据过渡状态理论，与频率因子相应的数值按1013dm3·mol-1·s-1，活化熵= -20.92 J·K-1，计算其活化焓。