问答题 设乙醛热分解CH3CHOCH4 + CO 是按下列历程进行的： (1) 用稳态近似法求出该反应的速率方程：d[CH4]/dt = ？ (2) 巳知键焓εC-C = 355.64 kJ·mol-1，εC-H = 422.58 kJ·mol-1，求该反应的表观活化能。

问答题 400℃时，反应NO2(g)→ NO(g) + ½O2(g) 是二级反应，产物对反应速率无影响，NO2(g) 的消失表示反应速率的速率常数k(dm3·mol-1·s-1) 与温度 (T/K) 的关系式为： lgk = -25600/4.575T + 8.8。 (1) 若在400℃ 时，将压强为26664Pa的NO2(g) 通入反应器中，使之发生上述反应，试求反应器中压强达到31997Pa时所需要的时间？ (2) 求此反应的活化能与指前因子。

问答题 在294.2K时，一级反应A→C，直接进行时A的半衰期为1000分钟，温度升高45.76 K，则反应开始0.1分钟后，A的浓度降到初始浓度的1/1024，若改变反应条件，使反应分两步进行：，巳知两步的活化能E1 = 105.52 kJ·mol-1，E2 = 167.36 kJ·mol-1，问500K时，该反应是直接进行，还是分步进行速率快(假定频率因子不变)？两者比值是多少？