问答题 讨论下列反应动力学：S2O82－+2I－→2SO42－+I2。在24℃，混合25mL、摩尔数为n1的KI溶液，5mL、0.2%的淀粉溶液与10mL、1×10－2mol•L－1的硫代硫酸钠溶液。在时间t=0时，向上述的混合液中，加入含有过二硫酸根离子S2O82－摩尔数为n2的溶液25mL。由实验中n1和n2的不同取值测出溶液显出蓝色的时间间隔Δt。 碘被硫代硫酸盐还原是极快的，并且认为测出的时间是足够得短，以致可用来表示反应的初始速率。 （1）写出相应实验完成的化学反应式，解释蓝色出现的原因并指出在这个时候（I－）值是与在时间t=0时一样，并且[S2O82－]的变化不大（见下表）。 （2）写出速率表达式。 （3）根据上面5个实验数据计算出速率常数k值并求出其平均值。

问答题 气体反应A+B=D，对反应物A、B来说都是一级反应，反应的活化能Ea=163kJmol－1，温度为380K时的反应速率常数k=6.30*10-3dm3mol－1s－1，反应开始时由等量A和B（nA=nB）组成的气体混合物总压力为101.325kPa，求温度在400K时的反应初速率。

问答题 实验测得反应CO（g）+NO2（g）=CO2（g）+NO（g）在650K时的动力学数据为 （1）计算并写出反应的速率方程； （2）求650K的速率常数； （3）当cco=0.10mol•dm－3，cNO2=0.16mol•dm－3时，求650K时的反应速率； （4）若800K时的速率常数为23.0dm3•mol－1•s－1，求反应的活化能。